Question

8．實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳，如果需制取二氧化碳氣體11.2L，則在實驗時至少需要取多少克碳酸鈣？（二氧化碳的密度按1.977g/L計算）

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由制取二氧化碳氣體的體積、二氧化碳的密度，由反應的化學方程式列式計算出需要取碳酸鈣的質量即可．

解答 解：生成二氧化碳的質量為1.977g/L×11.2L≈22g．
至少需要取碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    22g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{22g}$     x=50g
答：在實驗時至少需要取50g碳酸鈣．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．