Question

7．現有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量的稀硫酸完全反應后，經測定溶液質量增加了7.6g，則反應中生成的硫酸鹽物質的總和為（　　）

• A． 0.05 mol
• B． 0.2mol
• C． 0.15mol
• D． 0.1mol

Answer 1

分析 依據金屬混合物的質量與氫氣的質量差即為溶液的增重值可知：該反應生成的氫氣質量為8g-7.6g=0.4g，而后依據兩者與稀硫酸反應的方程式可知硫酸鹽和氫氣的物質的量的關系，據此解答即可；

解答 解：根據金屬混合物的質量與氫氣的質量差即為溶液的增重值可知：該反應生成的氫氣質量為8g-7.6g=0.4g，所以氫氣的物質的量是$\frac{0.4g}{2g/mol}$=0.2mol，由于兩者與硫酸的反應方程式為Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑與Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可以看出氫氣的物質的量等于硫酸鹽的物質的量，故反應中生成的硫酸鹽物質的量總和為0.2mol；．
故選B．

點評 此題是對化學方程式意義及信息的考查，發現生成的氫氣與硫酸鹽的物質的量相同是解題的關鍵；