Question

（2002?西城區）由Mg、Cu組成混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反應，除去水分后，得到24.1g 固體物質（不含結晶水），則在化學反應中，生成氫氣的質量為

0.2

g，消耗30%的稀硫酸的質量約為

32.7

g （保留一位小數）．

Answer 1

分析：因為恰好完全反應，所以除去水分后的固體即為MgSO4和Cu，反應前后固體質量增加為硫酸根離子的質量，可據此求出MgSO₄的質量，然后結合鎂和硫酸反應的化學方程式可以計算出氫氣的質量和反應掉的硫酸的質量．

解答：解：因為恰好完全反應，所以除去水分后的固體即為MgSO₄和Cu，根據質量守恒定律可以知道，和鎂離子結合的硫酸根離子的質量為：24.1g-14.5g=9.6g，可據此求出MgSO₄的質量為：9.6g÷

32+16×3

24+32+16×3

×10%=12g；
設生成氫氣的質量為x，反應消耗的硫酸的質量為y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
    98    120   2
    y     12g   x

98

y

=

2

x

=

120

12g

解得：x=0.2g，y=9.8g
所以消耗30%的稀硫酸的質量為：9.8g÷30%=32.7g
故答案為：0.2；32.7．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．在計算過程中，要認真分析數量關系，才能這解答．