Question

從HCl、NaCl、FeCl₃、NaOH、Na₂CO₃、CuSO₄幾種溶液中取出其中的兩種混合后充分振蕩，靜置后得到一無色無沉淀的混合溶液，繼續進行實驗，所觀察到的現象記錄如下：
（1）取少量混合溶液，用pH試紙測定得混合溶液的pH＞7．
（2）再取少量混合溶液，向其中滴入足量濃CaCl₂溶液，有白色沉淀出現．
試根據實驗現象推斷所取的兩種溶液的可能組合（寫出溶質的化學式，有幾組寫幾組，不一定填滿）．
①______，②______，③______，④______，⑤______．

Answer 1

溶液無色，故不含硫酸銅和氯化鐵，混合溶液的pH＞7，溶液呈堿性，不含有酸，一定含有氫氧化鈉或碳酸鈉中的一種或兩種同時存在，其中滴入足量濃CaCl₂溶液，有白色沉淀出現，由于氫氧化鈣微溶于水，無法確定是氫氧化鈣還是碳酸鈉，氯化鈉的存在無法確定．問題是這個結果是兩份溶液混合后的，所以不能等同于同一溶液的中的共存．這是解題時需要格外注意的．
，所以本題答案為：①NaCl、Na₂CO₃，②NaOH、Na₂CO₃，③NaCl、NaOH，④Na₂CO₃與HCl；⑤NaOH與HCl（本空中氫氧化鈉過量時，會和氯化鈣轉化為溶解度較小的氫氧化鈣而出現沉淀現象）．