Question

（2012?莆田質檢）造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，常用廢硫酸處理至中性后排放，反應的化學方程式為2NaOH+H₂S0₄=Na₂S0₄+2H₂0．某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有溶質質量分數為20%廢硫酸9.8t，計算可以處理廢水的質量．

Answer 1

分析：先根據硫酸的質量結合反應的化學方程式求出氫氧化鈉的質量，然后根據廢水中氫氧化鈉的質量分數求出廢水的質量．

解答：解：9.8t廢硫酸溶液中含硫酸的質量為9.8t×20%=1.96t
設9.8t廢硫酸溶液可以反應氫氧化鈉的質量為x
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O
 98     80
1.96t   x

98

1.96t

=

80

x

解得：x=1.6t
所以廢水的質量=1.6t÷1.6%=100t
答：可以處理廢水的質量為100t．

點評：在解此類題時，首先分析溶液質量、溶質質量以及溶質質量分數的關系，然后依據題中的數據進行解答．