Question

【題目】如圖為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質溶解度曲線，據圖回答：
（1）t1℃ 時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是 ．
（2）t2℃時，將35g甲固體放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是g．
（3）t3℃時，將三種物質各mg分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則m的取值范圍是
（4）將t1℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t3℃，能析出晶體的物質是
（5）若要從含有少量乙的甲、乙混合溶液中提取甲，可用的方法是（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）

Answer 1

【答案】
（1）乙＞甲=丙
（2）80
（3）10≤m＜100
（4）丙
（5）降溫結晶
【解析】解：（1）t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是：乙＞甲=丙；所以答案是：乙＞甲=丙； （2）t2℃時，甲的溶解度是60g，將35g甲固體放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量=50g+30g=80g；所以答案是：80；（3）t3℃時，將三種物質各mg分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則m的取值范圍是10≤m＜100；所以答案是：10≤m＜100；（4）將t1℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t3℃，能析出晶體的物質是丙，因為丙的溶解度隨溫度的升高而減少；所以答案是：丙； （5）若要從含有少量乙的甲、乙混合溶液中提取甲，可用的方法是降溫結晶，因為甲的溶解度受溫度的影響比較大；所以答案是：降溫結晶；
【考點精析】關于本題考查的結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用，需要了解結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）才能得出正確答案．