Question

【題目】為了測定某赤鐵礦樣品中鐵的含量（雜質中不含鐵元素，雜質不溶于水，也不與其他物質反應），某化學小組進行了如下實驗：
（1）配制上述質量分數為9.8%的稀硫酸300g，需要質量分數為98%的濃硫酸的質量是g；
（2）發生反應的化學方程式為；
（3）根據已知條件列出求解20g該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量（x）的比例式為；
（4）該赤鐵礦樣品中鐵的質量分數為；
（5）向過濾后所得濾液中加入84g水，則最終所得溶液（不飽和）中溶質的質量分數；
（6）現用250t此種赤鐵礦煉制生鐵，最終可煉得含鐵90%的生鐵樣品的質量為140t，則煉制過程鐵元素的損失率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）30
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（3） =
（4）56%
（5）10%
（6）10%
【解析】解：溶液稀釋過程中時加入的水，所以溶質的質量保持不變設配制上述質量分數為9.8%的稀硫酸300g，需要質量分數為98%的濃硫酸的質量是a．
98%a=300g×9.8%
a=30g
設質量分數為9.8%的稀硫酸300g完全反應需要的氧化鐵的質量為x，生成的硫酸鐵的質量為y．

Fe2O3+	3H2SO4	=	Fe2（SO4）3+	3H2O
160	294		400
x	300g×9.8%=29.4g		y

= x=16g
= y=40g
該赤鐵礦樣品中鐵（不是氧化鐵，要注意）的質量分數為 =56%
向過濾后所得濾液中加入84g水，則最終所得溶液（不飽和）中溶質的質量分數 =10%
設：現用250t此種赤鐵礦煉制生鐵，最終可煉得含鐵90%的生鐵樣品的質量為140t，則煉制過程鐵元素的轉化率為m．

Fe2O3+	3CO		2Fe+	3CO2
160			112
250t× 100% m			140t×90%

=
m=90%
煉制過程鐵元素的損失率為1﹣90%=10%．
所以答案是：（1）30；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（3） = ；（4）56%；（5）10%；（6）10%．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．