【題目】某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如下圖所示。下列說法正確的是
A. 由a點到c點溶液溫度下降
B. 圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和NaOH
C. 該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中
D. a點對應溶液中硫酸鈉的質量大于b點
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【題目】粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質。提純粗鹽的實驗流程如下：
(1)用托盤天平稱量3.6g粗鹽時，發現天平指針偏向左盤，此時應_________(填序號)
a．向左盤添加粗鹽 b．向右移動游碼 c．向左移動游碼 d．減少左盤粗鹽
(2)操作①、②依次為圖1中的__________、____________(填圖序號)
(3) 實驗過程中先后四次用到玻璃棒，作用依次為
①第一次______(填序號，下同)；②第二次______；③第三次______；④第四次轉移固體。
a．攪拌加速物質溶解 b．攪拌防止液滴飛濺 c．引流緩沖
(4)本實驗從濾液得到精鹽，采用蒸發溶劑而不用降低溶液溫度的方法，原因是______。
(5)如圖2可知，20℃時NaCl在水中的溶解度為36g。
①本實驗溶解3.6g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為___________mL。
②增加蒸餾水的量，雖能加快粗鹽的溶解，卻會引起_____________(填序號)。
a．得到精鹽質量減少 b．蒸發時液滴飛濺
c．得到的精鹽超過3.6g d．延長蒸發時間
(6)若得到精鹽質量偏低，則可能的原因是___________(填序號)。
a．粗鹽溶液過濾時濾紙有破損 b．蒸發時有晶體濺出
c．精鹽未干燥含有水份 d．粗鹽沒有充分溶解就開始過濾
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，下面是初中化學中幾個重要的對比實驗．
（1）實驗1中，觀察到銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出可燃物燃燒的一個條件為__。燃料的燃燒為我們的生產生活提供能量，常見的三種化石燃料包括石油、天然氣和煤，其中天然氣在空氣中燃燒的方程式為_______________。
（2）實驗2中，觀察到A燒杯中的現象，可驗證分子具有______的性質。
（3）實驗3中，對比鐵釘表面的不同現象，可推知鐵生銹的條件是與_____同時接觸。鐵銹可用稀鹽酸除去，該反應的化學方程式為________________。
（4）實驗4中，對比兩支試管內液面高低的不同，可說明氫氧化鈉能與二氧化碳發生反應，該反應的化學方程式為____________。
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【題目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如圖．下列說法錯誤的是( )
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度S/g | NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 60.2 |
Na2SO4 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 | |
A. 乙為NH4Cl
B. t3應介于40℃﹣50℃
C. 55℃時，分別將兩飽和溶液蒸發等質量的水，得到固體質量甲＞乙
D. 等質量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出的晶體質量相等
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【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如圖所示。認真讀圖并仔細分析，抽取其中有用的信息，完成下列計算：
(1) 原濾液中氯化鈣的質量分數為______________。
(2) 所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數為______________。
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【題目】化學興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中然燒的實驗(如圖1)。
同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，因此鎂在軍事上作_________;
同時同學們還觀察到產生的大量白煙彌漫到空氣中，最后一些白色固體掉落在儀器A上。
(1)上述儀器A名稱是____________。
(2)同學們通過稱量發現:在儀器A上收集到產物的質量小于鎂條的質量。有人認為這個反應不遵循質量守恒定律。你認為出現這樣實驗結果的原因可能是:____________。
(3)小紅按下圖2裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，還發現產物中有少量黃色固體。
【提出問題】黃色固體是什么?
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體;②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂( Mg3N2)固體;③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
【做出猜想】黃色固體是Mg3N2
【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想
實驗操作 | 實驗現象及結論 |
_______________________ | ________________ |
【反思與交流】
①寫出鎂條燃燒生成氮化鎂的化學方程式為____________________;
②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是:_________________;
③同學們又聯想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識:___________
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【題目】鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步驟如下：
(1) 請寫出Mg(OH)2沉淀與試劑②發生反應的化學方程式：____________，基本反應類型為 _________________；
(2)從海水中提取MgCl2時，經歷了“MgCl2 
Mg(OH)2MgCl2 ”的轉化過程，這樣做的目的是_____________ 。
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【題目】化學興趣小組用如圖裝置進行實驗，發現鎂片完全溶解、石灰水渾濁。
(一)石灰水變渾濁的原因是：
(1)鎂和鹽酸的反應________(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)__________________。
(二)甲同學測得反應后試管內溶液pH＜7 ，該溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl2溶液的pH＜7； ②______________________。
(三)乙同學將反應后試管內溶液冷卻，加入鎂粉并滴入酚酞，溶液顏色無變化，再加熱，發現溶液慢慢渾濁且變紅。
【猜想】對實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因，乙同學提出猜想：
MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl，大家都認為此猜想不合理，理由是___________。
【查閱】資料1：Mg(OH)2難溶解于水，升高溫度可加大其在水中的溶解度。
資料2：K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應，產生堿和氣體。
【實驗】乙同學重新在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉，觀察到液體慢慢變紅并渾濁，鎂粉表面產生氣泡。收集并點燃氣體，發現能燃燒。乙同學實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因請用化學方程式表示：_________________________。
(四)同學們請教老師后得知，足量的鎂與稀鹽酸反應時，溶液會經歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據文獻介紹，堿式氯化鎂的化學通式可表示為Mgx(OH)yClz，其不溶于水，能與酸反應。
(1)做鎂與稀鹽酸反應的實驗時，鎂條的用量宜少不宜多。
(2)鐵片和銅片放入稀硫酸中產生的現象也不相同，據此推測出鐵的活動性比銅_____(填“強”或“弱”)，還可根據鐵和硫酸銅溶液的反應來確定這兩種金屬的活動性強弱，該反應的化學方程式為_______，該反應的基本類型是______。
(3)取一定量的堿式氯化鎂沉淀【Mgx(OH)yClz】，溶于稀硝酸，將所得溶液分成兩等份。
①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成了1.74gMg ( OH )2沉淀;
②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液，生成了5.74 g沉淀。
通過計算得知：x:z=____________，所得堿式氯化鎂的化學式為__________。
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【題目】某同學欲配制一定溶質質量分數的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器。
（1）稱量時，NaCl固體粉末應放在托盤天平____（填“左盤”或“右盤”）的紙片上；
（2）配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是___（填儀器名稱）；
（3）量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用______（填儀器名稱）；
（4）若該同學在量筒讀數時，采用了俯視的方法，其它操作均正確，則最后所配制的NaCl溶液溶質的質量分數將____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
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