Question

18．現有一定質量的甲烷（CH₄）不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體60g，經測定混合氣體中碳元素的質量分數為20%，則參加反應的氧氣的質量是（　�。�

• A． 16 g
• B． 32g
• C． 22 g
• D． 44 g

Answer 1

分析 由題意，一定質量的甲烷不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體75g，經測定混合氣體中碳元素的質量分數為16%，則可計算出混合氣體中碳元素的質量；根據質量守恒定律，反應前后元素質量不變，則可確定甲烷中碳元素的質量，由甲烷中碳元素和氫元素的質量比，可計算出氫元素的質量（即為生成的混合氣體中氫元素的質量），則混合氣體的質量減去碳元素、氫元素的質量為氧元素的質量（即為參加反應的氧氣的質量），據此進行分析判斷．

解答 解：一定質量的甲烷不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體60g，經測定混合氣體中碳元素的質量分數為20%，混合氣體中碳元素的質量為60g×20%=12g；質量守恒定律，反應前后元素質量不變，則甲烷中碳元素的質量為12g；甲烷中碳元素和氫元素的質量比為12：（1×4）=3：1，則甲烷中氫元素的質量為4g，即生成的混合氣體中氫元素的質量為4g；則混合氣體氧元素的質量為60g-12g-4g=44g，即參加反應的氧氣的質量為44g．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握質量守恒定律、化學式的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．