Question

（1）為了減少溫室氣體的排放，科學家致力于研究將過多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷．該反應的化學方程式為

CO₂+4H₂

催化劑 .

△

2H₂O+CH₄

（2）“綠色化學”的特點之一“零排放”．一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同的比例反應，生成下列物質．其中二氧化碳和氫氣反應只生成一種產物就能實現“零排放”，這種產物是

B

（填字母序號）
A．甲醇（CH₄O）    B．甲酸（CH₂O₂）    C．乙醇（C₂H₆O）    D．乙酸（C₂H₄O₂）

Answer 1

分析：（1）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；
（2）根據“二氧化碳和氫氣反應，只生成一種產物”可判斷所生成的有機物中C、O元素的原子個數比應與CO₂中C、O元素的原子個數相同為1：2；根據所生成有機物中C、O元素的原子個數比，判斷四個選項中符合此特點的化學式即該物質的化學式．

解答：解：（1）二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷．
故答案為：CO₂+4H₂

催化劑 .

△

2H₂O+CH₄；
（2）A、根據化學式CH₄O，可知該物質中C、O元素的原子個數比為1：1，不符合所生成有機物的特點，故A錯誤；
B、根據化學式CH₂O₂，可知該物質中C、O元素的原子個數比為1：2，符合所生成有機物的特點，故B正確；
C、根據化學式C₂H₆O，可知該物質中C、O元素的原子個數比為2：1，不符合所生成有機物的特點，故C錯誤；
D、根據化學式C₂H₄O₂，可知該物質中C、O元素的原子個數比為1：1，不符合所生成有機物的特點，故D錯誤．
故選B．

點評：能夠根據反應物、反應條件寫出化學反應式，能夠利用質量守恒定律，了解什么是低碳經濟．