Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

（1）查出氧的相對原子質量：　　，寫出12號元素的元素名稱：　　．

（2）15號元素在第　　周期，第　　族，

（3）研究表明：同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右，原子半徑逐漸減小，在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．請判斷：原子半徑：Na　　Mg （填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得電子能力：S　　Cl．

Answer 1

考點：

元素周期表的特點及其應用．.
專題：	化學用語和質量守恒定律．
分析：	（1）從表中查出氧元素的相對原子質量為16.00；12號元素為鎂元素； （2）根據15號元素在周期表中的位置進行解答； （3）根據同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．進行解答．
解答：	解：（1）從表中查出氧元素的相對原子質量為16.00；12號元素為鎂元素； （2）15號元素在第3周期，第VA族； （3）根據同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．故鈉的原子半徑大于鎂的；硫的得電子能力小于氯； 答案：（1）16.00；鎂； （2）3；VA； （3）＞；＜．
點評：	了解元素周期表的特點及其應用，掌握元素的概念：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子總稱，以及原子的結構特點是解題的關鍵．