Question

（2013?寶坻區二模）（1）某同學在實驗室做中和反應實驗，用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐滴加入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中．
①實驗中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是使反應充分快速；
②實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是

防止所加鹽酸溶液過量

；
③實驗中發現有氣泡出現，你認為原因可能是

氫氧化鈉溶液變質生成了碳酸鈉

；
④實驗后，向所得溶液中滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液顏色沒有變化，這能否說明反應恰好完全達到終點？理由是

如果鹽酸過量，加入酚酞溶液，溶液也不變色

（2）“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，它是一種重要的銅礦石原料，受熱可以分解為三種常見的化合物，與其它物質轉化關系如圖，其中A是最常見的液態物質，B為黑色固體，C為常見氣體，F、G為金屬單質．
根據圖示推斷并回答下列問題：
①B的化學式為

CuO

；
②寫出D+F→G+H的化學反應方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

；
③向Cu₂（OH）₂CO₃加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，生成三種物質，其中有無色氣體生成，寫出此反應的化學方程式

4HCl+Cu₂（OH）₂CO₃=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）②根據膠頭滴管滴加液體比較精確考慮；③根據氫氧化鈉變質生成碳酸鈉考慮；④根據酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞試液變色；（2）“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，它是一種重要的銅礦石原料，受熱可分解為三種常見的化合物，物質轉化關系如圖，其中A是最常見的液態物質，則A為水，B是黑色固體（可能是氧化銅），F、G為金屬單質．

解答：解：（1）②由于該實驗的一個方面是探究兩種溶液是否恰好完全反應，用膠頭滴管滴加是為了防止所加溶液過量；
③氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，有氣泡產生；
④酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞試液變色，如果鹽酸過量，加入酚酞溶液，溶液也不變色，所以不能說無色酚酞試液不變色就是恰好完全反應；
（2）①根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，B為黑色固體，因為氧化銅是黑色固體，且堿式碳酸銅中含有銅元素和氧元素，所以B是氧化銅，化學式是CuO；
②“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，受熱分解為三種常見的化合物，根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，其中A是最常見的液態物質，則A為水，B是黑色固體是氧化銅，C為常見氣體所以C是二氧化碳，碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，F是鐵，由于B是氧化銅，與硫酸反應生成硫酸銅，所以D是硫酸銅，所以D和F反應是鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；所以方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
③向Cu₂（OH）₂CO₃]中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，生成了氯化銅、水和二氧化碳，二氧化碳后面標上上升符號，用觀察法配平，所以方程式是：4HCl+Cu₂（OH）₂CO₃=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．
故答案為：（1）②防止所加鹽酸溶液過量；③氫氧化鈉溶液變質生成了碳酸鈉；④如果鹽酸過量，加入酚酞溶液，溶液也不變色；（2）①CuO；②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；③4HCl+Cu₂（OH）₂CO₃=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．

點評：物質推斷要在明顯的結論的協助下，逐一突破，注意相互的限制制約的利用．