Question

水煤氣的主要成分是CO和H₂（少量CO₂和水蒸氣），某同學通過下列實驗，驗證水煤氣的主要成分，請根據如圖所示裝置，回答有關問題．

（1）A裝置中反應的化學方程式是______；
（2）為了是檢驗水煤氣中的CO₂是否已除盡，應在B裝置內盛放的物質是______；
（3）C裝置內盛放的物質是濃硫酸，其作用是______；
（4）D裝置內的現象是______；
（5）從環保角度來說，裝置G的重要作用是______；寫出此處進行的一個化學反應方程式______ 2CO₂

Answer 1

【答案】分析：（1）根據A中氫氧化鈉溶液只可與水煤氣中的二氧化碳反應，寫出化學反應式；
（2）B裝置內的物質澄清的石灰水可以檢驗二氧化碳是否被除盡；
（3）C裝置中的濃硫酸具有吸水性；
（4）一氧化碳在加熱的條件下還原氧化銅，使黑色粉末變成紅色；
（5）根據一氧化碳的毒性分析．
解答：解：（1）A中氫氧化鈉溶液只可與水煤氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，反應的方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）B裝置的作用是檢驗二氧化碳是否被除盡，所以應盛放澄清的石灰水；
（3）因為濃硫酸具有吸水性，可以把把剩余的水分除去，所以C裝置中濃硫酸的作用是吸水干燥；
（4）剩余的CO和H₂可以還原D裝置中的黑色氧化銅，生成紅色的銅，所以D裝置的現象是黑色粉末變成紅色；
（5）因為一氧化碳有毒，屬于要進行尾氣處理；反應的方程式為：2CO+O₂2CO₂
故答案為：
（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）澄清的石灰水；
（3）吸水干燥；
（4）黑色粉末變成紅色；
（5）因為一氧化碳有毒，防止一氧化碳污染空氣；2CO+O₂2CO₂
點評：本題考查知識點較多，有化學反應式的書寫、二氧化碳與石灰水的反應、濃硫酸的作用、一氧化碳還原氧化銅的實驗的現象等，需同學們對化學知識有全面的了解．