Question

17．實驗室常用氫氧化鈉溶液來吸收一種有毒氣體-氯氣，其反應原理為：Cl₂+2NaOH═X+NaClO+H₂O，則X的化學式為NaCl，將氯氣通入石灰水中也會發生類似反應，則反應的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物R的化學式．氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式Cl₂+2NaOH═X+NaClO+H₂O，反應前鈉、氧、氫、氯原子個數分別為2、2、2、2，反應后的生成物中鈉、氧、氫、氯原子個數分別為1、2、2、1，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個鈉原子和1個氯原子構成，則物質R的化學式為為NaCl．
氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O．
故答案為：NaCl；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點評 本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式以及化學式的寫法等是正確解答此類題的關鍵．