Question

【題目】為了測定某黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的質量分數(shù)(不考慮黃銅中的其他雜質),現(xiàn)將30g稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中,每次充分反應后,測定生成氣體的質量數(shù)據(jù)見下表:

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的質量/g	10	10	10
生成氫氣的質量/g	0.08	m	0.04

試求:

（1）m=______________；

（2）此黃銅樣品中銅的質量分數(shù)________；

（3）請畫出隨著稀鹽酸的加入，生成氫氣的質量關系圖__________。

Answer 1

【答案】m=0.0835%(3)

【解析】

（1）根據(jù)表格可以發(fā)現(xiàn)，第一次加入10g鹽酸生成0.08g氫氣，第三次加入10g鹽酸還能生成并且只生成0.04g氫氣，說明直到第三次反應才結束，并且鹽酸有剩余；同時說明第二次加入10g鹽酸時完全反應，生成氫氣的質量可按照第一次的數(shù)量關系（10g對應0.08g）類推，而得出m為0.08g；
（2）根據(jù)表格可知，共生成氫氣的質量為0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，設需要鋅的質量為x，則有
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g

解得: x=6.5g
所以此黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為： ×100%=65%，則銅的質量分數(shù)為1-65%=35%；
（3）由表格中數(shù)據(jù)可知，每10g鹽酸反應生成0.8g氫氣，第三次生成0.4g氫氣說明第三次實驗消耗鹽酸5g，即完全反應生成氫氣0.2g時消耗鹽酸共25g，故可得隨著稀鹽酸的加入，生成氫氣的質量關系圖如下：