Question

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）是一種有甜味、易溶于水的白色粉末狀固體。請根據葡萄糖的化學式進行以下計算：
（1）葡萄糖的相對分子質量是                     。
（2）葡萄糖中各元素質量比是C：H：O=             。
（3）每個葡萄糖分子中共有           個原子。
（4）多少克葡萄糖與88克二氧化碳所含碳元素質量相同？（寫出計算過程）
（5）一定質量的葡萄糖溶解于水，得到的混合物中氫原子與氧原子的個數比H：O=     ，若該混合物中含氧元素的質量分數是80%，則碳元素的質量分數是            。

Answer 1

（1）180。（2）6：1：8。（3）24
（4）解：88g×12/44 ×100%=" 24g"
24g÷(12×6/180×100%) = 60g
（5）2：1，10%

試題分析：
（1）葡萄糖的相對分子質量="12×6+1×12+16×6=" 180
（2）葡萄糖中各元素質量比是C：H：O=12×6：1×12：16×6= 6：1：8 
（3）葡萄糖分子中原子個數為：6+12+6= 24
（4）88克二氧化碳所含碳元素質量為  88g×12/44 ×100%= 24g
所需葡萄糖的質量=24g÷(12×6/180×100%) = 60g  
（5）葡萄糖分子中H：O="12:6=2:1" ，水分子中H：O="2:1" ，所以一定質量的葡萄糖溶解于水，得到的混合物中氫原子與氧原子的個數比仍為2:1 ；
設該混合物的總質量為100g, 葡萄糖的質量為X ，那么水的質量為（100-X）；
氧元素的質量分數=〔96X／180 + 16×(100-X)／18〕÷100="80%" ，得X=25g
碳元素的質量分數=〔25×72／180〕÷100  ×100% =  10%