【題目】將44.4克堿式碳酸銅粉末加熱一段時間，經測定銅元素的質量占試管內的80℅.試求（1）求此時試管中氧化銅的質量?（2）若將試管內的剩余固體全部溶于100克鹽酸溶液,求所得溶液中溶質的質量分數
【答案】（1）32g （2）40.9%
【解析】根據銅元素質量守恒計算出固體剩余物的質量，與原固體的質量之差即為產生的氣體（二氧化碳和水）的質量，由此可根據化學方程式計算試管中氧化銅的質量等。44.4克堿式碳酸銅中銅元素的質量=44.4克×128/222=25.6克，當其質量占試管內的80℅時，固體剩余物的質量=25.6克/80%=32克。則產生的氣體的質量=44.4克－32克=12.4克。設此時試管中氧化銅的質量為x。
x=32g
說明此時試管中的固體都是氧化銅。將其全部溶于100克鹽酸溶液中設所得溶液中溶質的質量為y。
CuO +2HCl =CuCl2 +H2O
80 135
32g y
y=54g
所以所得溶液中溶質的質量分數=54g/（32g+100g）×100%=40.9%
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【題目】下列說法錯誤的是
A．紅磷在氧氣中燃燒時，產生大量白煙
B．木炭在氧氣中燃燒時，發出白光，生成黑色固體
C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒時，火星四射，生成黑色固體
D．硫粉在氧氣中燃燒時，發出藍紫色火焰，聞到刺激性氣味
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【題目】黃銅是銅和鋅的合金，某化學興趣小組的同學在測定黃銅中銅的含量時，取黃銅樣品 40 g，放入燒杯中，向其中加入 200 g 稀硫酸，恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物的總質量為 239.6 g，請計算：
(1)產生氫氣的質量是________。
(2)參與反應的稀硫酸的質量是________。
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【題目】酒后駕駛分兩種：酒精含量達到20 mg/100 mL但不足80 mg/100mL，屬于飲酒駕駛；酒精含量達到或超過80 mg/100 mL，屬于醉酒駕駛。請回答下列問題：
（1）飲酒會使人判斷能力下降容易引發交通事故。某人飲酒后駕車，被交警發現，經測定其每100毫升血液中，酒精含量為98毫克，屬于________駕駛。
（2）乙醇（CH3CH2OH）中碳、氫、氧元素的質量比是
C∶H∶O=___________。
（3）乙醇（CH3CH2OH）中碳元素的質量分數為__________。（精確到小數點后一位）
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【題目】【2016年湖南省永州市】鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子核內有58個質子和82個中子，該原子的核外電子數為（ ）
A．24 B．58 C．82 D．140
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