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在某種鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的兩種，取5.6g樣品與足量的稀H2SO4反應，得到0.2gH2，則鐵的樣品中不可能含有的雜質金屬組是


  1. A.
    Cu和Mg
  2. B.
    Zn和Al
  3. C.
    Mg和Cu
  4. D.
    Zn和Cu
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）在加熱條件下反應的化學方程式為：H2C2O4
 濃H2SO4 
.
△
CO2↑+CO↑+H2O
有人利用這個反應產生的CO還原某種鐵的氧化物，并設計了如圖所示的裝置．

其中A和F中各盛有濃H2SO4，B中盛有乙二酸（H2C2O4），D中盛有Na0H濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中裝有鐵的氧化物粉末．
（一）（1）D裝置的作用
除去混合氣中的CO2
除去混合氣中的CO2
．
（2）E裝置的作用
檢驗混合氣中CO2是否已全部吸收
檢驗混合氣中CO2是否已全部吸收
．
（二）甲同學用上述裝置，取不同質量的鐵的氧化物進行實驗．所得實驗數據如下：
    實驗序號     l     2     3     4     5     6     7     8
    鐵的氧化物質量（g） 4.00  8.00  10.00  12.00  14.00 16.00  18.00  20.00
  生成鐵的質量（g） 2.8l  5.62  7.01  8.42  9.81 11.22  12.63  14.03

（1）如果以y軸表示生成鐵的質量，x軸表示鐵的氧化物質量，請用鉛筆在坐標圖上依次描出相應的實驗數據的點．
（2）從上圖可以看出甲進行第二次實驗時，所得數據十分不可靠，故舍去．請分析造成此種結果的原因主要可能是
反應時間太短
反應時間太短
 或
溫度太低
溫度太低
．
（3）請利用上圖回答，第二次實驗時生成的鐵的質量約為
5.6
5.6
g（保留小數點后一位）．
（4）如果另一同學乙取了25g鐵的氧化物樣品，而來不及做實驗，但根據上述圖示，可以求出所生成的鐵的質量為
17.5
17.5
 g．（保留小數點后一位）．將你所用的方法在上圖中畫出．
（5）同學丙看了甲、乙兩同學所做的方法后，認為只要認真進行兩次實驗，就可回答上述問題．請用甲同學的兩組實驗數據用數學方法寫出丙同學的分析過程．
（6）丁同學看了上述分析過程后，認為只要一組準確的實驗數據就能解決問題．他是怎樣分析的？

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科目：初中化學 來源：黃岡難點課課練九年級化學下冊 題型：013

在某種鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的兩種，取5.6g樣品與足量的稀H2SO4反應，得到0.2gH2，則鐵的樣品中不可能含有的雜質金屬組是

[　　]

A．Cu和Mg
B．Zn和Al
C．Mg和Cu
D．Zn和Cu

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）在加熱條件下反應的化學方程式為：H2C2O4數學公式CO2↑+CO↑+H2O
有人利用這個反應產生的CO還原某種鐵的氧化物，并設計了如圖所示的裝置．

其中A和F中各盛有濃H2SO4，B中盛有乙二酸（H2C2O4），D中盛有Na0H濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中裝有鐵的氧化物粉末．
（一）（1）D裝置的作用______．
（2）E裝置的作用______．
（二）甲同學用上述裝置，取不同質量的鐵的氧化物進行實驗．所得實驗數據如下：
　　實驗序號　　l　　2　　3　　4　　5　　6　　7　　8
　　鐵的氧化物質量（g）4.00 8.00 10.00 12.00 14.0016.00 18.00 20.00
　生成鐵的質量（g）2.8l 5.62 7.01 8.42 9.8111.22 12.63 14.03

（1）如果以y軸表示生成鐵的質量，x軸表示鐵的氧化物質量，請用鉛筆在坐標圖上依次描出相應的實驗數據的點．
（2）從上圖可以看出甲進行第二次實驗時，所得數據十分不可靠，故舍去．請分析造成此種結果的原因主要可能是______ 或______．
（3）請利用上圖回答，第二次實驗時生成的鐵的質量約為______g（保留小數點后一位）．
（4）如果另一同學乙取了25g鐵的氧化物樣品，而來不及做實驗，但根據上述圖示，可以求出所生成的鐵的質量為______ g．（保留小數點后一位）．將你所用的方法在上圖中畫出．
（5）同學丙看了甲、乙兩同學所做的方法后，認為只要認真進行兩次實驗，就可回答上述問題．請用甲同學的兩組實驗數據用數學方法寫出丙同學的分析過程．
（6）丁同學看了上述分析過程后，認為只要一組準確的實驗數據就能解決問題．他是怎樣分析的？

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科目：初中化學 來源：2002年第十二屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（湖北賽區）初賽試卷（解析版） 題型：解答題

濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）在加熱條件下反應的化學方程式為：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O
有人利用這個反應產生的CO還原某種鐵的氧化物，并設計了如圖所示的裝置．

其中A和F中各盛有濃H2SO4，B中盛有乙二酸（H2C2O4），D中盛有Na0H濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中裝有鐵的氧化物粉末．
（一）（1）D裝置的作用______．
（2）E裝置的作用______．
（二）甲同學用上述裝置，取不同質量的鐵的氧化物進行實驗．所得實驗數據如下：
    實驗序號    l    2    3    4    5    6    7    8
    鐵的氧化物質量（g）4.00 8.00 10.00 12.00 14.0016.00 18.00 20.00
  生成鐵的質量（g）2.8l 5.62 7.01 8.42 9.8111.22 12.63 14.03

（1）如果以y軸表示生成鐵的質量，x軸表示鐵的氧化物質量，請用鉛筆在坐標圖上依次描出相應的實驗數據的點．
（2）從上圖可以看出甲進行第二次實驗時，所得數據十分不可靠，故舍去．請分析造成此種結果的原因主要可能是______ 或______．
（3）請利用上圖回答，第二次實驗時生成的鐵的質量約為______g（保留小數點后一位）．
（4）如果另一同學乙取了25g鐵的氧化物樣品，而來不及做實驗，但根據上述圖示，可以求出所生成的鐵的質量為______ g．（保留小數點后一位）．將你所用的方法在上圖中畫出．
（5）同學丙看了甲、乙兩同學所做的方法后，認為只要認真進行兩次實驗，就可回答上述問題．請用甲同學的兩組實驗數據用數學方法寫出丙同學的分析過程．
（6）丁同學看了上述分析過程后，認為只要一組準確的實驗數據就能解決問題．他是怎樣分析的？

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