Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質的質量變為159.4g．求：
（1）反應生成二氧化碳的質量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：依據質量守恒定律可知石灰石的質量與稀鹽酸的質量和去掉燒杯內剩余物質的質量所得的質量是生成二氧化碳的質量．
由二氧化碳的質量根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量、稀鹽酸中溶質的質量分數和生成氯化鈣的質量．進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）由質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為：146g+22.2g-159.4g=8.8g；
（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44
  x                  8.8g

100

x

=

44

8.8g

x=20g，

石灰石中碳酸鈣的質量分數為

20g

22.2g

×100%≈90.1%
答：（1）反應生成二氧化碳的質量是8.8g；（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數為90.1%；

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵．