Question

某飛行器用肼（N₂H₄）和過氧化氫（H₂O₂）作為燃料，它們混合時發生如下反應：2H₂O₂+N₂H₄═A+4H₂O，則A的化學式為

1. A.
   NH₃
2. B.
   N₂
3. C.
   N₂O
4. D.
   NO₂

Answer 1

B
分析：在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變分析解決．
解答：由反應的化學方程式2H₂O₂+N₂H₄═A+4H₂O可知，反應前氫原子的個數，8，氧是4，氮原子是2，由于反應前后原子的種類和個數不變，所以A中只能含有2個氮原子，所以A是氮氣
故選B．
點評：學會根據質量守恒定律和化學方程式計算某種物質的化學式，一定要記住反應前后原子的種類、原子個數均不變．