Question

（2010?昆明）（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO₃、Na2SO₄、Ba（OH）₂、BaCl₂中的一種或幾種組成，現做如下實驗：
（I）：將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；
（II）：向（I）過濾得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有氣體產生：
（IJI）：向（I）過濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再
加稀硝酸，沉淀不溶解．
根據以上實驗現象推斷：
白色粉末中①一定存在的是

Na₂CO₃、BaCl₂

，②一定不存在的是

Na₂SO₄

，③可能存在的是

Ba（OH）₂

（2）A、B、C、D、E五種化合物中，A為白色固體，B為無色、無氣味的氣體，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀．根據圖示回答下列問題：

①若現象a為“無明顯變化”，則只含有三種元素的A的化學式可能為

Na₂CO₃

②若現象a為“無色有刺激性氣味的氣體”，則A的化學式可能為

NH₄HCO₃

．

Answer 1

分析：（1）由題中白色沉淀全部溶解于稀硝酸可排除生成硫酸鋇沉淀的可能，可確定一定含碳酸鈉而一定不含硫酸鈉；由加入硝酸銀產生不溶于硝酸的沉淀氯化銀可判斷，溶液中一定含Cl^-，則一定含氯化鋇；由于氫氧化鋇對實驗現象不產生影響，因此可能含有氫氧化鋇；
（2）根據框圖中反應的特點，可判斷該反應為碳酸鹽與稀鹽酸發生的反應，若a無明顯變化，說明氯化物C不能與氫氧化鈉反應，凡與氫氧化鈉能發生反應的氯化物全部排除；若a得無色有刺激性氣味的氣體，則C可能為氯化銨，物質A為含有銨根的碳酸鹽．

解答：解：（1）根據實驗（II）可知，所得沉淀可以全部溶于稀硝酸，可判斷該沉淀全部為碳酸鋇沉淀，因此，白色粉末中一定含有碳酸鈉、一定不含硫酸鈉；
根據實驗（III）可知，濾液中一定含有Cl^-，則白色粉末中一定含有氯化鋇；白色粉末中有無氫氧化鋇對各步實驗的現象均無影響，可判斷可能含有氫氧化鋇；
故答案為：Na₂CO₃、BaCl₂；Na₂SO₄；Ba（OH）₂；
（2）根據物質A能與鹽酸反應產生無色無味氣體B、物質C和D，可推斷物質A為碳酸鹽；再根據物質C可與硝酸銀產生白色沉淀，可推斷物質C為氯化物；物質C與濃氫氧化鈉溶液發生反應時，①若觀察到“無明顯變化”，根據氯化鈉等不與氫氧化鈉發生反應的氯化物，物質C可以為氯化鈉等，如氯化鈉等，則A物質為碳酸鈉、碳酸氫鈉；②若觀察到“無色有刺激性氣味的氣體”，根據氯化銨可與氫氧化鈉反應放出氨氣，物質C可以為氯化銨，則A物質為碳酸氫銨、碳酸銨等；
故答案為：①Na₂CO₃；②NH₄HCO₃．

點評：解答本題第二部分的框圖推斷時，由于滿足條件的可能性物質較多，所以，不必一一列出滿足條件的物質，只需所選物質滿足框圖條件即可．