Question

某興趣小組為了測定草木灰中K₂CO₃的含量，取現有草木灰69g，逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應（假設草木灰除K₂CO₃外，其他物質均不溶于水，也不與稀鹽酸反應），生成標準狀況下（0℃，l atm）的CO₂1.12L．試通過計算回答下列問題：
（1）設標準狀況下，44g CO₂氣體的體積為22.4L，則1.12L CO₂氣體的質量是

 

g．
（2）加入稀鹽酸的質量是

 

g．
（3）求草木灰中K₂CO₃的質量分數（寫出解題過程）．

Answer 1

分析：根據反應的化學方程式，由生成二氧化碳氣體的質量可計算出參加反應的HCl質量及碳酸鉀的質量；
利用稀鹽酸的質量=

HCl的質量

稀鹽酸的質量分數

和草木灰中K₂CO₃的質量分數=

碳酸鉀的質量

草木灰的質量69g

×100%，完成后面的計算．

解答：解：（1）標準狀況下，44g CO₂氣體的體積為22.4L，則1.12L CO₂氣體的質量=

1.12L

22.4L

× 44g=2.2g
故答案為：2.2；
（2）設參加反應的HCl的質量為m
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
       73            44
       m             2.2g

73

m

=

44

2.2g

 
m=3.65g
加入稀鹽酸的質量=

3.65g

7.3%

=50g
故答案為：50；
（3）設69g草木灰中含K₂CO₃的質量為x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                  44
 x                  2.2g

138

x

=

44

2.2g

 
x=6.9g
該草木灰中含K₂CO₃的質量分數為

6.9g

69g

×100%=10%
答：該草木灰中含K₂CO₃的質量分數為10%．

點評：利用化學方程式表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量完成反應中其它物質質量的計算，然后根據溶液的質量、混合物中化合物的含量等計算公式完成整個問題的計算．