Question

(8分)實驗室有一瓶標簽受損的無色溶液，如下圖所示。老師要求同學們進行探究：這瓶溶液到底是什么溶液？

【提出猜想】 提示：這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸溶液、④硫酸銨溶液
【查閱資料】
A：常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：

物質(zhì)	MgSO4	Na2SO4	H2SO4	(NH4)2SO4
溶解度	35.1g	19.5g	與水任意比互溶	75.4g

B：MgSO₄、(NH₄)₂SO₄的水溶液顯酸性
請回答：
【小題1】該無色溶液一定含有的離子是         ；
【實驗探究】（藥品可自選）
【小題2】通過查閱資料（相關(guān)物質(zhì)的溶解度表），小明同學認為猜想      （填序號）不成立，原因是                                               ；
【小題3】為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學設(shè)計實驗繼續(xù)進行探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取該溶液少許于試管中，向其中滴加 幾滴     溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想     （填序號）成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟比色卡對照	溶液pH小于7	猜想③成立

小雅同學認為小明實驗操作②的結(jié)論不正確，她的理由是               ，
請你寫出實驗操作①反應的化學方程式                               。

Answer 1

(共8分)   
【小題1】 SO₄^2- (1分)
【小題2】 ②（1分），常溫下，Na₂SO₄飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)小于20% （1分）；  
【小題3】NaOH（1分），①（1分），理由：H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的水溶液顯酸性（1分），
MgSO₄ + 2 NaOH ="="  Na₂SO₄  + Mg（OH）₂↓（2分）解析:

【小題1】可以看到這瓶溶液肯定是硫酸什么，故肯定含有硫酸根。
【小題2】常溫下Na₂SO₄的溶解度為19.5克，其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為19.5/119.5，肯定小于20%，故不可能是Na₂SO₄。
【小題3】MgSO₄能與NaOH反應，生成白色沉淀，故滴加的是氫氧化鈉，同時也證明猜想①成立。用pH試紙檢驗時，因為H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的水溶液都顯酸性，所以無法區(qū)確定是H₂SO₄還是（NH₄）₂SO₄。