Question

（2009?十堰）取10.6g碳酸鈉粉末放入質量為30.0g的燒杯中，加入一定量的稀鹽酸恰好反應，稱得燒杯和反應后溶液總質量為136.2g．試計算 （計算結果保留一位小數）：
（1）生成二氧化碳質量．
（2）加入的稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析：分析反應可發現，碳酸鈉中加入稀鹽酸恰好完全反應后，利用碳酸鈉的質量，根據反應的化學方程式可求生成的二氧化碳的質量以及反應的氯化氫的質量，利用質量守恒定律可求加入鹽酸的質量，進而可得鹽酸的溶質質量分數；

解答：解：（1）生成二氧化碳的質量是x，反應的氯化氫的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
10.6g   y              x

106

10.6g

=

73

y

=

44

x

x=4.4 g       y=7.3g
（2）由質量守恒定律可知加入鹽酸的質量為：136.2g+4.4g-10.6g-30.0g=100g，故加入的稀鹽酸中溶質的質量分數是

7.3g

100g

×100%=7.3%；
答：（1）生成二氧化碳質量為4.4g．（2）加入的稀鹽酸中溶質的質量分數是7.3%；

點評：利用質量守恒定律，確定恰好完全反應的鹽酸的質量是該題的易錯點和關鍵點，從而充分體現了對學生分析問題的能力的考查．