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下列四個坐標示意圖分別表示四個實驗過程中的某些變化情況，其中正確的是

A．高溫煅燒石灰石一段時間，試管中固體的質量變化

B．等質量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應，產生氣體的質量變化

C．加熱一定量的高錳酸鉀固體，整個過程中二氧化錳的質量變化

D．將水通電一段時間，相同狀況下產生氣體的、體積變化

【解析】

試題解析：坐標問題可從反應速度（線的陡度-斜率）與量（線的高度）的變化考慮。A、石灰石高溫煅燒生成氧化鈣（固體）與二氧化碳（氣體），反應完全后還有固體殘留，固體質量不會為0；B、鎂的活動性比鐵高即反應比鐵劇烈，相對原子質量比鐵小即相同質量時置換出的氫氣比比鐵多，綜上鎂線斜率大更陡，氫氣量更多線更高，錯誤；C、高錳酸鉀加熱分解會有二氧化錳生成，二氧化錳的質量應該是增加的，錯誤；D、由2H2O ===2H2↑+ O2↑可知，同時間內生成氫氣與氧氣的分子個數比為2:1即體積比為2:1，正確

考點：化學反應中反應的速率與物質量的變化

練習冊系列答案

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C．遵循“先凈化，后排放”的原則來處理城市生活污水、工業生產廢水

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（6分）化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。

【提出問題】金屬與鹽酸反應的劇烈程度受哪些因素的影響？

【做出猜想】a.可能與金屬本身的性質有關

b.可能與鹽酸的濃度有關

【設計探究】實驗所用的金屬均已用砂紙打磨。

實驗（1）為探究猜想a，小明同學分別在兩支試管中放入相同質量的鎂片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質量的稀鹽酸，觀察到放鎂片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，寫出鎂與鹽酸反應的化學方程式。

從實驗現象可以判斷：金屬活動性Mg Fe（填“>”“<”或“=”）。

得出結論：。

實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如圖裝置進行實驗，

所用藥品、實驗數據如下表：

實驗編號	選用金屬（均取2g）	鹽酸濃度（均取50ml）	每30秒產生氣體的體積/ml
30秒	30-60 秒	60-90秒	90-120秒	120-150秒	前150秒共收集氣體
Ⅰ	鎂片	10%	2.9	16.9	11.9	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	鎂片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

其中注射器的作用是。

得出結論：金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是。

【反思評價】本題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。

根據表中實驗Ⅱ數據分析，請描述鋅與鹽酸發生反應快慢的變化情況并解釋原因。通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能受哪些因素影響，設計實驗驗證。。

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A．該反應屬于置換反應

B．釕-膦鉻合物的質量在反應前后發生了變化

C．氫原子數在反應前后發生了改變

D．該反應為CO2的利用創造了一種新途徑

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質作催化劑。于是，他對影響氯酸鉀分解的因素及催化劑的催化效果產生了探究

興趣。

【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？

【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列幾組實驗。

序號	KClO3的質量	其他物質的質量	溫度	氧氣的體積	反應所需時間
①	2.0g		330℃	100mL	t1
②	2.0g	CuO 0.5g	330℃	100mL	t2
③	2.0g	MnO2 0.5g	330℃	100mL	t3
④	2.0g	MnO2 g	380℃	100mL	t4