Question

硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，此時濾渣中的固體是（填化學式）

Ag

，上述過程中鐵粉反應的化學方程式是

Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag

．

Answer 1

分析：根據金屬活動性，判斷金屬與鹽溶液發生反應的關系，并依據濾液中金屬離子判斷析出金屬；根據濾液與稀鹽酸反應的現象，判斷濾液的組成．

解答：解：向濾液中滴加稀鹽酸出現白色沉淀，說明濾液中含有硝酸銀溶液；在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，根據金屬活動性順序的應用可以知道，鐵粉首先與硝酸銀反應，硝酸銀被完全置換后，鐵粉才開始與硝酸銅進行置換反應；由于濾液中含有硝酸銀，說明加入的鐵粉不足，沒能完全置換出溶液中的銀離子，所以析出的金屬只有銀．即只發生了鐵和硝酸銀的反應，該反應的化學方程式為：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：Ag；Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．

點評：活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬．