Question

為測定某稀鹽酸溶液溶質的質量分數，取100g該溶液于燒杯中，向燒杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH計測得滴入NaOH溶液質量與pH的關系如右圖所示。

（1）在a點時，燒杯中溶液的溶質是          ，此時向溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈    色。
（2）通過計算求鹽酸溶液溶質的質量分數。
（3）若改用16%的氫氧化鉀溶液來測定鹽酸溶質的質量分數，當滴入KOH溶液的質量為100g時，溶液的pH    7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

（1）HCl、NaCl（2分，漏1個得1分）  
（2）設100g稀鹽酸中含HCl的質量為x
NaOH+   HCl====NaCl+H₂O            （1分）
40       36.5
100g×16%   x                         （1分 ）
=                        （1分）
X=14.6g                               （1分）
所用稀硫酸的溶質質量分數=×100%="14.6%" （1分）
（3）小于    （2分）

分析：（1）由圖示可知，滴加氫氧化鈉溶液到100克時，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應，當滴加稀鹽酸至圖中a點時，稀鹽酸還沒有完全反應，這時溶液中的溶質就有氯化鈉和氯化氫兩種．
（2）根據反應的氫氧化鈉的質量，利用化學方程式求出反應的鹽酸的溶質的質量．進而求出鹽酸的質量分數．
（3）欲正確解答本題，需根據NaOH和KOH的相對分子質量判斷反應后溶液的酸堿性．
解答：解：（1）由圖示可知，滴加氫氧化鈉溶液到100克時，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應，當滴加稀鹽酸至圖中a點時，稀鹽酸還沒有完全反應，鹽酸就有剩余，此時向溶液中滴入石蕊，溶液顯紅色．
故答案為：NaCl和HCl；紅色．
（2）設100g稀鹽酸中含HCl的質量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40       36.5
100g×16%   x       
=
X=14.6g     
所用稀鹽酸的溶質質量分數=
×100%=14.6% 
（3）NaOH的相對分子質量比KOH小，故等質量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多，故用KOH 100克不會完全中和，反應后鹽酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7
故答案為：小于
點評：做這類題目要會看折點，折點是指圖象在變化過程中方向發生了大的轉變的那個點．它的出現往往是兩個變量中某一變量單方面停止造成的．如果圖象涉及化學反應，折點通常是該反應的結束點．