Question

 二氧化氯(ClO₂)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO₂的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工藝流程如下圖，其中反應Ⅲ制取ClO₂的化學方程式為2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。

  

電解

⑴試劑X是________(填化學式)；操作A的名稱是_________；加入適量HCl除為了滿足電解時的微酸性外，還能除去溶液中的雜質離子，請寫出其中所發生的中和反應的化學方程式：________________________________。

⑵分析完成反應Ⅱ的化學方程式: _____NaCl+_____H₂O      ______________。

電解

⑶為提高經濟效益，生產過程中除將H₂和Cl₂制成HCl充分利用外，還可循環使用的物質Y是_________。

  

Answer 1

答案：⑴Na₂CO₃  過濾  NaOH+HCl=NaCl+H₂O  ⑵NaCl+3H₂O      NaClO₃+3H₂↑

         ⑶氯化鈉

   考點：本題考查物質的除雜和制備。

解析：⑴粗鹽水中Ca²⁺和Mg²⁺的可以分別加入過量的Na₂CO₃和NaOH形成沉淀過濾掉，故X是Na₂CO₃，操作A是過濾，過量的Na₂CO₃、NaOH可以加入適量的鹽酸除去，其中鹽酸和氫氧化的反應屬于中和反應。⑵根據制取ClO₂的化學方程式可知電解食鹽水的反應Ⅱ的產物是H₂和NaClO₃。⑶NaClO₃再和HCl發生反應Ⅲ：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，Cl₂可以和H₂反應制成 HCl充分利用，NaCl(Y物質)也可循環使用。