Question

8．向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示．
（1）當加入NaOH溶液80g后，才開始有沉淀產生，原因是NaOH溶液先與硫酸，再與硫酸鎂反應．
（2）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，NaOH溶液先與硫酸，再與硫酸鎂反應進行解答；
（2）根據鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，依據生成沉淀的質量計算消耗的氫氧化鈉的質量；

解答 解：
（1）當加入NaOH溶液80g后，才開始有沉淀產生，原因是NaOH溶液先與硫酸，再與硫酸鎂反應；
（2）由圖示可知：當加入NaOH溶液80g后，才開始有沉淀產生，與硫酸鎂反應的NaOH溶液的質量=120g-80g=40g
設與硫酸鎂反應的NaOH的質量為x
2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
80                   58
x                    8.7g
$\frac{80}{x}=\frac{58}{8.7g}$
x=12g
氫氧化鈉溶液的溶質質量分數=$\frac{12g}{40g}×$100%=30%
答案：
（1）NaOH溶液先與硫酸，再與硫酸鎂反應；
（2）氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為30%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．解題的關鍵是結合物質間反應的情況，正確分析圖示數據，細心解答．