Question

3．工業上用“侯氏制堿法”生產的純堿（Na₂CO₃）中往往含有少量的氯化鈉．現將12g含有氯化鈉的純堿加入到一定量的溶質的質量分數為14.6%稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到4.4g的氣體（假設生成的氣體全部逸出）已知：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，計算稀鹽酸溶液的質量．

Answer 1

分析 根據二氧化碳的質量以及碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，列比例式即可求得參加反應的氯化氫的質量；進而求出稀鹽酸溶液的質量即可．

解答 解：
設：稀鹽酸中溶質HCl的質量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73              44
       x              4.4g
則$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$，解得x=7.3g       
稀鹽酸的質量=$\frac{7.3g}{14.6%}$=50g      
答：稀鹽酸溶液的質量為50g．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．