Question

（2012?蘿崗區一模）海水又苦又咸，是因為其中含有大量的Na⁺、Cl^-和一些Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2- 等．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

請根據流程圖回答：
（1）操作2的名稱是

蒸發結晶

，試劑Y顯酸性，它是

鹽酸

；
（2）母液中的X是

NaCl

，請寫出母液中含有的微粒

Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、H₂O

；
（3）氯化鎂固體的電解屬分解反應，寫出該反應的化學方程式：

MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）由于氯化鎂溶解度受溫度的影響決定了通過什么方法使溶質從它的飽和溶液中結晶析出；
（2）根據母液的成分分析含有的離子進行解答；
（3）根據電解氯化鎂生成金屬鎂和氯氣進行解答．

解答：解：（1）由于氯化鎂溶解度受溫度的影響變化不大，所以操作2的名稱是蒸發結晶；因為生成氯化鎂且Y顯酸性，它是鹽酸；
（2）海水在蒸發溶劑的條件下由不飽和溶液變成過飽和溶液，食鹽因此結晶析出；②大部分食鹽在結晶析出的同時，也會有很少的其他的晶體從溶液中結晶析出，但溶液中仍舊會有少量的氯化鈉，母液中可能含有的微粒是：Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、H₂O；
（3）電解氯化鎂生成金屬鎂和氯氣，該反應的化學方程式：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．
故答案為：（1）蒸發結晶；鹽酸；
（2）NaCl；Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、H₂O；
（3）MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．

點評：化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活，工業從海水中提取鎂是初中化學的重要應用之一，是考查重點，常涉及有關化學方程式的書寫．