Question

Ⅰ．實驗室用30%的雙氧水溶液配制100g溶質質量分數為6%的雙氧水溶液，需要加入水的體積為______mL．（水的密度為1g/mL）
Ⅱ．某興趣小組取150克雙氧水溶液在3克二氧化錳的作用下反應，反應一段時間后測得容器中剩余物質的總質量為149.8克．試計算：
①該實驗中生成氧氣的物質的量______摩爾．
②參加反應的雙氧水的物質的量______．（根據化學方程式列式計算）

Answer 1

Ⅰ．設需要加入水的體積為x，則根據溶液稀釋前后溶質的質量不變可得：
100g×6%=（100g-x×1g/mL）×30%
解得：x=80mL
Ⅱ．①根據質量守恒定律可以知道，生成二氧化碳的質量為：150g+3.0g-149.8g=3.2g
所以反應生成氧氣的物質的量為：3.2g÷32g/mol=0.1mol
②設參加反應的雙氧水的物質的量為x
2H₂O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑
21
x0.1mol

2

x

=

1

0.1

解得：x=0.2mol
故答案為：Ⅰ、80；
Ⅱ．①0.1；
②0.2mol．