Question

（2009?岳陽）在一次化學實驗活動中，某學習小組做了如下實驗：①向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中加入一定量的稀鹽酸；②取少量該混合溶液于一支試管中，再向該試管中滴加碳酸鈉溶液，無氣泡產生．請你參與他們的討論和實驗探究，回答下列問題：
[討論]I．氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式是

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
Ⅱ．實驗①所得溶液中氫氧化鈉與鹽酸是否恰好完全中和？
甲同學：已恰好完全中和．
乙同學：鹽酸已過量．
丙同學：氫氧化鈉還有剩余．
上述三位同學的結論肯定錯誤的是

乙

（填“甲“或“乙”或“丙“），理由是

如果鹽酸已過量，則滴入Na₂CO₃溶液時有氣泡產生

【實驗探究】不用測定溶液pH和滴加酚酞試液的方法，請你另行設計一個實驗方案，驗證實驗①所得溶液中氫氧化鈉與鹽酸是否恰好完全中和．

實驗步驟	可能的實驗現象	實驗結論
		恰好完全中和

Answer 1

分析：[討論]Ⅰ．氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，可以據此寫出該反應的化學方程式；
Ⅱ、鹽酸可以和碳酸鈉反應生成氣體，而反應中沒有氣體產生，所以可以判斷鹽酸沒有過量，即乙同學的猜想是錯誤的，可以據此解答；
【實驗探究】氫氧化鈉溶液可以和氯化銅溶液反應生成沉淀，而鹽酸可以和活潑金屬反應生成氣體，所以可以用這兩種物質分別加入反應的后溶液中，觀察是否產生上述現象，若沒有則說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，可以據此設計實驗并完成解答．

解答：解：[討論]Ⅰ．氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
Ⅱ、鹽酸可以和碳酸鈉反應生成氣體，而反應中沒有氣體產生，所以可以判斷鹽酸沒有過量，即乙同學的猜想是錯誤的；
【實驗探究】氫氧化鈉溶液可以和氯化銅溶液反應生成沉淀，而鹽酸可以和活潑金屬反應生成氣體，所以可以用這兩種物質分別加入反應后的溶液中，觀察是否產生上述現象，若沒有則說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．
故答案為：I．NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
Ⅱ．乙；如果鹽酸已過量，則滴入Na₂CO₃溶液時有氣泡產生；

實驗操作	實驗現象	實驗結論
1．取樣，滴加CuSO4溶液 2．取樣加入適量的鋅粒	實驗1中沒有明顯現象 實驗2中沒有明顯現象	稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

點評：結合課本知識和實驗技能，考查了學生的分析問題，解決問題的能力；此題綜合性較強，考查出學生將理論知識與實驗相結合的能力，還考查學生的創新能力，是一道不錯的綜合題．