Question

17．化工廠化驗員用鐵粉處理硫酸亞鐵和硫酸銅混合溶液，回收銅粉和硫酸亞鐵溶液，數據記錄如下：

	鐵	銅	硫酸銅	硫酸亞鐵
反應前	10g	0g	混合溶液90g
反應后	4.4g	未測	溶質質量分數為20%

求：（1）反應中消耗鐵的質量是5.6g；
（2）反應后得到銅的質量；
（3）原溶液中硫酸亞鐵的質量為2.64g．

Answer 1

分析 （1）根據反應前后鐵的質量分析；
（2）根據反應中消耗鐵的質量結合化學方程式計算反應后得到銅的質量．
（3）原溶液中硫酸亞鐵的質量=反應后溶液中硫酸亞鐵的質量-生成硫酸亞鐵的質量．

解答 解：（1）反應中消耗鐵的質量是10g-4.4g=5.6g；
（2）設反應后得到銅的質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為y，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56                152     64
5.6g               y       x
$\frac{56}{5.6g}=\frac{152}{y}=\frac{64}{x}$
x=6.4g，y=15.2g
答：反應后得到銅的質量為6.4g．
（3）反應后溶液的質量為90g+5.6g-6.4g=89.2g
反應后溶液中硫酸亞鐵的質量為：89.2g×20%=17.84g
原溶液中硫酸亞鐵的質量為17.84g-15.2g=2.64g，
答：原溶液中硫酸亞鐵的質量為2.64g．

點評 此題就是根據化學方程式的計算，結合質量守恒定律，用反應物質量求生成物質量，進一步結合溶質的質量分數公式求解．