Question

如上圖所示，已知：A、E是兩種金屬單質，其中A在空氣中燃燒時，會發出耀眼的白光，同時生成一種白色固體．試寫出上述各步反應的方程式，并寫出其基本反應類型．
①________（________）；
②________（________）；
③________（________）；
④________（________）．

Answer 1

Mg+H₂SO₄（稀）═MgSO₄+H₂↑    置換    H₂+CuOCu+H₂O    置換    2H₂O2H₂↑+O₂↑    分解    2Mg+O₂2MgO    化合
分析：根據A在空氣中燃燒時，會發出耀眼的白光，同時生成一種白色固體推出是鎂燃燒的現象，所以A是鎂，再通過氫氣和黑色粉末能產生金屬和水，所以黑色粉末是金屬氧化物，可以是氧化銅或者是四氧化三鐵等，再進一步進行推測．
解答：A在空氣中燃燒時，會發出耀眼的白光，同時生成一種白色固體推出是鎂燃燒的現象，所以A是鎂，鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，所以D是氫氣，由于氫氣和黑色粉末反應生成金屬和水，所以假設黑色粉末是氧化銅，則E是銅，F是水，又因為水通電生成氫氣和氧氣，所以B是氧氣，第①個反應的反應物是鎂和硫酸，生成物是硫酸鎂和氫氣，已經平了，氫氣后面標上上升符號，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；②反應物是氫氣和氧化銅，生成物是銅和水，反應條件是加熱，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；③反應物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應條件是通電，用觀察法配平即可，氫氣和氧氣后面標上上升符號，一變多的反應屬于分解反應；④反應物是鎂和氧氣生成物是氧化鎂，反應條件是氧化鎂，用觀察法配平，多變一的反應是化合反應．
故答案為：①Mg+H₂SO₄（稀）═MgSO₄+H₂↑（置換）②H₂+CuOCu+H₂O（置換）
③2H₂O2H₂↑+O₂↑（分解）④2Mg+O₂2MgO（化合）
點評：解答本題關鍵是A在空氣中燃燒時，會發出耀眼的白光，同時生成一種白色固體推出是鎂燃燒的現象，要知道常見的黑色固體有：碳、氧化銅、四氧化三鐵、鐵粉，再根據實際情況進行分析．要知道學習過的通電反應的物質是水通電，再進一步分析．