Question

某同學用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質量守恒定律．
（1）鎂帶在空氣中燃燒的化學方程式為　               　．
（2）根據理論計算“鎂帶燃燒后生成氧化鎂固體的質量比鎂的質量大，但實際結果留下氧化鎂固體的質量比反應前鎂帶的質量還小”，由此該同學推測質量守恒定律也有例外，你認為他的推測正確嗎？請加以解釋．

Answer 1

（1）2Mg+O₂2MgO；
（2）不正確；鎂帶燃燒時有大量白煙（氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時坩堝鉗上有些白色粉末，也造成氧化鎂的損失；而氧化鎂的質量等于參加反應鎂的質量和參加反應氧氣的質量之和，故實際留下氧化鎂固體的質量比反應前鎂帶的質量還�。�

試題分析：（1）鎂帶在空氣燃燒生成了氧化鎂，寫出反應的化學方程式即可．
（2）驗證質量守恒定律，關鍵是必須保證物質不和外界交換，可以從實驗條件、實驗過程等角度來分析解答．
解：（1）鎂和氧氣在點燃條件下反應生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O₂2MgO．
（2）本實驗是在空氣中進行的，鎂燃燒時的現象為發出耀眼的白光并有白煙生成，白煙是氧化鎂固體小顆粒，白煙擴散到空氣中，造成氧化鎂的損失；做實驗時鎂帶要用坩堝鉗夾住進行實驗，燃燒后的白色粉末可能粘在坩堝鉗上，導致質量減輕．
故答案為：（1）2Mg+O₂2MgO；
（2）不正確；鎂帶燃燒時有大量白煙（氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時坩堝鉗上有些白色粉末，也造成氧化鎂的損失；而氧化鎂的質量等于參加反應鎂的質量和參加反應氧氣的質量之和，故實際留下氧化鎂固體的質量比反應前鎂帶的質量還小．
點評：本題主要考查同學們運用質量守恒定律解答問題的能力，驗證質量守恒定律關鍵是強調物質的質量總和，條件的控制尤為重要，一般在密閉容器內進行實驗．