Question

我國又迎來了一個(gè)航天高峰，繼“神舟六號”宇宙飛船成功發(fā)射之后，“神舟七號”又發(fā)射在即。“神舟六號”攜帶了50kg的氧氣，供宇航員呼吸之用，同時(shí)還有一套完整的系統(tǒng)用來吸收二氧化碳。有些宇宙飛船內(nèi)是通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)來除去艙內(nèi)所含的二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

                2LiOH＋CO₂₌₌₌ Li₂CO₃＋H₂O

   （1）試計(jì)算1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質(zhì)量。

   （2）若用氫氧化鉀來代替氫氧化鋰，試計(jì)算1g氫氧化鉀所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量。

   （反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋CO₂₌₌₌K₂CO₂＋H₂O）

（3）利用（1）和（2）所得的結(jié)果，試解釋為什么宇宙飛船選用氫氧化鋰來吸收二氧化碳比用氫氧化鉀更好？

（4）若每位宇航員每天所呼出的二氧化碳平均是502：，現(xiàn)有4位宇航員在進(jìn)行一項(xiàng)為期7天的太空任務(wù)，試計(jì)算在宇宙飛船上應(yīng)攜帶氫氧化鋰的質(zhì)量。（在宇宙飛船內(nèi)的溫度和氣壓下，二氧化碳?xì)怏w的密度為1.833g/L）

Answer 1

解析：根據(jù)化學(xué)方程式可以分別求出1g氫氧化鋰和1g氫氧化鉀所消耗的二氧化碳的質(zhì)量；然后比較等質(zhì)量的氫氧化鋰和氫氧化鉀所消耗二氧化碳的多少，就可以得到問題（3）的結(jié)論；最后根據(jù)問題（1）的計(jì)算結(jié)果求出問題（4）。

答案：解：（1）設(shè)1g氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量為x。

               2LiOH ＋ CO_{2 ===}  Li₂CO₃ ＋ H₂O

                48       44

                1g       x

                       x=0.92g

             （2）設(shè)1g 氫氧化鉀能吸收二氧化碳的質(zhì)量為y

               2KOH ＋ CO_{2  ===} K₂CO₂ ＋ H₂O

               112       44

                1g       y

                      y=0.39g

             （3）等質(zhì)量的氫氧化鋰吸收的二氧化碳比氫氧化鉀多，這樣可以減輕宇宙

   飛船的質(zhì)量。

   （4）設(shè)宇宙飛船上應(yīng)攜帶的氫氧化鋰的質(zhì)量為z。

      z=28005g

   答（略）

  點(diǎn)撥：在解答問題（4）時(shí)，不必重新代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，以題（1）的結(jié)果為基礎(chǔ)，計(jì)算較為簡單。根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系，只能求出反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，而不能直接求出其體積，代入的已知量也必須是物質(zhì)的質(zhì)量，而不能是體積。