Question

實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”的字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小欣和小芳同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出猜想】
（1）這瓶試劑可能是什么溶液呢？

 

①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl溶液．
（2）根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

 

（填字母代號）．
A．酸　　　　　  B．堿　　　  C．鹽
【收集資料】
Ⅰ初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結論】
（3）小欣根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是

 

（填物質名稱）．
【設計實驗】
（4）①小芳用膠頭滴管吸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是

 

．
②小欣為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，她又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液		猜想②正確，相關的化學方程式：

（5）請你選擇與小欣不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇

 

 溶液．

Answer 1

考點：缺失標簽的藥品成分的探究,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系,溶液的酸堿性與pH值的關系,鹽的化學性質,常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別

專題：科學探究

分析：【提出猜想】
（1）根據酸、堿、鹽的組成特點；
（2）根據酸、堿、鹽的組成特點及標簽可見部分，猜測該溶液不可能屬于哪類物質的溶液；
【得出結論】
（3）根據溶液中溶質溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數的關系，由常溫下各物質的溶解度及該溶液中溶質質量分數，判斷溶液的可能性；
（4）①根據三種物質溶液的酸堿性及所測定溶液的酸堿度，對溶液的可能做出判斷；
②利用碳酸鈉、氫氧化鈉性質差異及所設計實驗中的現象，判斷所采取的鑒別所用試劑、現象及結論；
（5）根據碳酸鈉、氫氧化鈉的性質差異，另選一種試劑完成兩種物質的鑒別．

解答：解：
【提出猜想】
（1）破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質由金屬元素與根組成，可能是①NaOH溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaCl溶液．
（2）破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質由金屬元素與根組成，而酸類物質由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質不可能為酸；
【得出結論】
（3）根據常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數

9.6g

100g+9.6g

×100%=8.8%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；
（4）
①由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，溶液pH都大于7，只有氯化鈣溶液的pH=7，所以該瓶pH大于7的溶液不可能是氯化鈉溶液；
②利用氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成白色碳酸鈣沉淀，而與氫氧化鈉不能反應而無明顯現象，可使用氫氧化鈣溶液鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液；
反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；
（5）利用氯化鈣能與碳酸鈉反應生成白色碳酸鈣沉淀，而與氫氧化鈉不能反應而無明顯現象，可使用氯化鈣溶液鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液；
答案：
【提出猜想】
（1）①②③
（2）A
（3）碳酸氫鈉
（4）
①NaCl
②

實驗現象	結論及化學方程式
產生白色的沉淀	Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓

（5）氯化鈣

點評：本題綜合利用了物質的組成、物質的溶解性、溶液的酸堿性及物質的變化規律對未知物質進行鑒別，體現運用化學知識分析問題、解決問題的能力．