Question

地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種．同學們在學習過程中得知：工業上采用將海水曬制后得到的晶體稱為粗鹽，剩余的液體稱為苦鹵，小亮等同學對海水曬鹽后的苦鹵產生了濃厚的興趣．
通電，查閱資料得知：苦鹵中含有氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀、氯化鉀等；得知可以綜合利用海水資源制備金屬鎂．下圖是化工廠利用苦鹵生產鎂的流程：

（1）貝殼主要成分是

 

．
（2）操作a的名稱是

 

，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器

 

有燒杯、玻璃棒、

 

．
（3）工業冶煉鎂常用電解MgCl₂的方法，反應方程式為：MgCl₂

通電  .

Mg+

 

．
（4）寫出第①、③兩步反應的化學方程式：①

 

，③

 

．

Answer 1

分析：（1）貝殼主要成分是碳酸鈣．
（2）根據生成物的成分和狀態進行選擇操作，可回憶實驗室過濾操作的具體過程來完成本題，注意審題．
（3）根據質量守恒定律及方程式書寫規則來解答．
（4）根據反應原理及質量守恒定律來解答．

解答：解：（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣．
（2）根據題意進過操作a后得到了氫氧化鎂沉淀，所以操作是過濾．過濾用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）根據質量守恒定律可知生成物為Cl₂，同時是在方程式中填空，必須保證方程式的準確性，所以必須標氣體符號．
（4）反應①是碳酸鈣受熱分解，反應②是沉淀氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水．
故答案為：（1）碳酸鈣（或CaCO₃）
（2）過濾；漏斗
（3）Cl₂↑
（4）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

點評：本題難度不大，主要考查了學生對過濾操作的掌握和書寫化學方程式的技巧．