Question

5．比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．
現有反應：①Zn+CuCl₂═ZnCl₂₊Cu     ②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
③Cl₂₊2NaBr═2NaCl+Br₂④Br₂₊2NaI═2NaBr+I₂
（1）通過比較、分析．可以發現上述四個反應有相似之處：均屬于四種基本反應類型中的置換反應．再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發現一個相似之處：反應前后有的元素的化合價有變化．
（2）分析反應①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag這二種金屬的活動性由強到弱的順序是Zn＞Cu＞Ag用相似的思維方法類推到反應③和④中，我們還可以得到：Cl₂、Br₂、I₂三種非金屬的活潑性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂．
（3）請你寫出Cl₂與NaI反應的化學方程式Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂．

Answer 1

分析 （1）根據反應基本類型滿足的條件進行分析；
（2）根據在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析；
（3）根據氯氣和碘化鈉反應生成氯化鈉和碘進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中的四個反應可以看出，都是單質和化合物反應生成了單質和化合物，滿足置換反應的條件，屬于置換反應，由于在置換反應中，單質變成了化合物，而化合物變成了單質，因此有的元素的化合價一定會發生變化；
（2）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，通過分析反應①和②，鋅會置換出硫酸銅中的銅，銅會置換出硝酸銀中的銀，所以由強到弱的順序是：Zn＞Cu＞Ag，非金屬單質也具有類似的性質，活動性強的金屬或非金屬單質可以把弱的金屬或非金屬單質從鹽溶液中置換出來，Cl₂、Br₂、I₂三種非金屬的活潑性由強到弱的順序為：Cl₂＞Br₂＞I₂．
（3）氯氣和碘化鈉反應生成氯化鈉和碘，化學方程式為：Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂．
故答案為：
（1）置換，反應前后有的元素的化合價有變化；
（2）Zn＞Cu＞Ag，Cl₂＞Br₂＞I₂；
（3）Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，需要在平時的學習中加強訓練即可．