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將C和CuO的混合物20g放在酒精噴燈上加熱一段時間，取下稱量發現混合物質量變為15.6g，求原混合物中氧化銅的質量分數．

解：反應生成的二氧化碳的質量為：20g-15.6g=4.4g
設被還原的氧化銅的質量為x
2CuO+C $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑
160 44
x 4.4g
$\text{[math]}$
解得：x=16g
原混合物中氧化銅的質量分數為： $\text{[math]}$ ×100%=80%
答：原混合物中氧化銅的質量分數為80%．
分析：氧化銅和木炭粉在高溫的條件下生成銅和二氧化碳氣體，由于氣體逸出，所以反應后固體質量會減少，而且根據質量守恒定律可知，固體質量的減少量即為生成二氧化碳的質量，然后根據反應方程式由二氧化碳的質量求出被還原的氧化銅的質量，進而求算出氧化銅的質量分數即可．
點評：此題考查的是有關化學方程式的計算，正確分析題干中的數據是解答此題的關鍵，而用差量法得出反應中產生氣體的質量是常用的方法．

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(1)取少量樣品粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現象：

如果猜想①正確，燒杯中的現象是________；

如果猜想②正確，燒杯中的現象是________；

如果猜想③正確，燒杯中的現象是________．

通過實驗分析，確定該粉末是C和CuO的混合物．

(2)為了進一步探究C、CuO的性質，該同學又利用這種混合物補充做了以下實驗：將該混合粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置．燒杯中________(填“有”或“無”)不溶物，溶液呈________色．

此實驗所發生的化學反應方程式：________．

(3)科學探究的方法和途徑有多種，若要證明該黑色粉末確由C和CuO組成，你還可用什么方法？________

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