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某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應的實驗時,忘記滴加指示劑,因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應。于是他們對反應后溶液中的溶質大膽提出猜想,進行了以下探究,請你和他們一起完成下列實驗報告。

Ⅰ.定性探究

【提出問題】該溶液中的溶質含有哪些成分?

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【猜想與假設】

猜想Ⅰ:溶液中的溶質只有____________;

猜想Ⅱ:溶液中的溶質有CaCl2、HCl;

猜想Ⅲ:溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2;

猜想Ⅳ:溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。

(1)經過討論,同學們直接得出不合理的猜想是哪一種并說出理由:___________________。

為了驗證余下的哪一種猜想是正確的,同學們又做了以下實驗。

【進行實驗】研究

(2)

實驗操作

實驗現象

實驗結論

①取少量反應后的溶液于試管中,滴加酚酞溶液

溶液不變色

猜想Ⅲ不正確

②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中,向里面加入適量碳酸鈉

有氣泡產生

猜想_______正確

(3)操作②有氣泡生成的化學方程式為_________________________。

(4)下列曲線能夠表示所做實驗中溶液pH變化趨勢的是________(填序號)。

【反思交流】

(5)要使燒杯內溶液的溶質只含CaCl2,需要除去雜質,其中的一種方法是向燒杯中加入過量的_______________,然后過濾。

Ⅱ.定量探究

(6)興趣小組同學想對本地化工廠排放廢水中的HCl含量進行了測定(不含其他酸性物質)。取廢水5 g,用質量分數為2%的氫氧化鈣溶液進行中和,如下圖所示。請你計算廢水中HCl的質量分數。(寫出具體的計算過程)___________

練習冊系列答案
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物質(括號內物質為雜質)

選用試劑

A

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適量O2

B

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C

CuO(Cu)

適量稀鹽酸

D

NaCl溶液(Na2CO3)

________

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