Question

【題目】“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的文字表達式為：
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：(其他實驗條件均相同)

請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：
（2）H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？
他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗。記錄數(shù)據(jù)如下：(實驗均在20℃室溫下進行，其他條件也均相同)

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量(克)	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時所用時間(秒)	660	220	205	80	25	9	4	3
反應后液體溫度(℃)	24	34	39	56	65	67	69	70

請分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：
（3）還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？
請說出你的一個猜想并驗證

猜想	實驗步驟	現(xiàn)象及結(jié)論

Answer 1

【答案】
（1）過氧化氫 水＋氧氣,有影響,在一定范圍內(nèi),MnO2的用量越大,反應越快
（2）有影響,H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大,反應越快
（3）MnO2顆粒大小會對反應速率有影響,每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用相同質(zhì)量但顆粒大小不同的MnO2做催化劑,測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間,,MnO2顆粒越小,反應速率越快
【解析】(1)“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的文字表達式為：過氧化氫 水＋氧氣。每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間。MnO2的用量對反應速率有影響，在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應越快。
(2)H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗。H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有影響，H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應越快。
(3)還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？

猜想	實驗步驟	現(xiàn)象及結(jié)論
溫度	每次均取5mL30%的H2O2溶液，用相同質(zhì)量MnO2粉末做催化劑，一個常溫，一個稍微加熱，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間。	溫度高的產(chǎn)生的氣泡快，用的時間短。相同條件下，溫度越高過氧化氫分解越快。

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解科學探究的基本環(huán)節(jié)的相關(guān)知識，掌握一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價．