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為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，充分反應后產生氣體的質量為3.2g．計算此過氧化氫溶液的溶質質量分數．

分析：根據過氧化氫分解的化學方程式和氧氣的質量，就可計算出參與反應的過氧化氫的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：設25.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑68 32
x 3.2g

3.2g

解之得：x=6.8g，
過氧化氫的質量分數為：

6.8g

25.0g

×100%=27.2%，
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為27.2%．

點評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據化學方程式的計算題，解題關鍵是根據氧氣的質量求出過氧化氫的質量．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗是學習化學的重要手段，通過實驗可以培養實踐能力和創新精神．

（一）實驗室制取氣體是初中一類重要的實驗，結合下列儀器或裝置圖回答有關問題：
（1）裝置I是用高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，表明氧氣已經收滿的實驗現象是

瓶口有氣泡冒出

．
（2）某同學用裝置Ⅱ制取并收集二氧化碳，用燃著的木條放在集氣瓶口驗滿，始終未發現火焰熄滅，原因是

長頸漏斗沒有伸入液面下

．
（3）用裝置Ⅲ進行二氧化錳和雙氧水制取氧氣的實驗時，若反應速率過快，可以采取的處理方法是

旋轉分液漏斗活塞，減慢溶液的下滴速率

．
（4）我們已經學過實驗室制取O₂、CO₂、H₂三種氣體的反應原理及制取、收集方法．請你歸納出制取這三種氣體時反應的共同點

（填選項序號）．
A．需要加熱 B．需使用催化劑
C．沒有氣體參加反應 D．生成的氣體只有一種
（二）選用下列裝置測定水的元素組成，請回答問題：
（5）為準確測定水的組成并防止雜質、空氣等干擾，導管口的正確連接順序為：
③→

⑦

→

⑥

→

④

→

⑤

→①→②→⑧→⑨→⑩．
（6）若測得A裝置中樣品在實驗后減少了6.4克，E裝置質量增加了7.2克，F裝置增加了0.1克，據此可求出水中H、O元素質量比為（只寫計算式）

（7.2-6.4）：6.4

．
（7）實驗結束后，若A處仍有黑色固體，這對實驗結果的影響是

無影響

（填“氧的質量偏大”、“氫的質量偏大”、“無影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據如圖1裝置圖回答問題（裝置用代號表示）：

（1）寫出有編號的儀器名稱：①為

，②為

．
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣的發生裝置可選用（填代號，下同）

；收集氧氣可選用

裝置．用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是

，若需要收集較純凈的氧氣，可選用的收集裝置

，則當實驗中觀察到

現象時可以開始收集氣體．
（3）如果實驗后C裝置中的水變紅了，其原因是

，其反應的文字表達式為

．
（4）用D裝置收集氧氣的依據是

，檢驗氧氣是否集滿的方法是

．
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H₃極易溶于水．制取并收集NH₃，應該從圖1中選擇的發生裝置是

，收集裝置是

（填序號，如果沒有合適選項請選E并在方框中畫出合適的裝置）．
（6）下表是某同學利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時測定的實驗數據．

MnO₂與KClO₃的質量比	1：40	1：20	1：10	1：5	1：3	1：2	2：3	1：1	2：1
生成1LO₂所需的時間（s）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

①據上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為

時，反應速率最快；
②二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢，可能原因是

；
③通過上述數據分析可知，在化學反應中催化劑的用量

（填“是”或“不是”）越多越好．
（7）在醫院里給病人輸氧時，在氧氣鋼瓶和病人吸氧器之間連接一個類似圖2所示的裝置，在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水，導氣管

（填“a”或“b”）端連接在供氧氣的鋼瓶上．

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科目：初中化學 來源：2012屆廣東省佛山市順德初中九年級5月教學質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：探究題

（9分）實驗是學習化學的重要手段，通過實驗可以培養實踐能力和創新精神。
（一）實驗室制取氣體是初中一類重要的實驗，結合下列儀器或裝置圖回答有關問題：

裝置I               裝置Ⅱ             裝置Ⅲ
（1）裝置I是用高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為_________________________，表明氧氣已經收滿的實驗現象是                                    。
（2）某同學用裝置Ⅱ制取并收集二氧化碳，用燃著的木條放在集氣瓶口驗滿，始終未發現火焰熄滅，原因是______________________________________________。
（3）用裝置Ⅲ進行二氧化錳和雙氧水制取氧氣的實驗時，若反應速率過快，可以采取的處理方法是                           。
（4）我們已經學過實驗室制取O₂、CO₂、H₂三種氣體的反應原理及制取、收集方法。請你歸納出制取這三種氣體時反應的共同點_______（填選項序號）。

A．需要加熱	B．需使用催化劑
C．沒有氣體參加反應	D．生成的氣體只有一種

（二）選用下列裝置測定水的元素組成，請回答問題：

（5）為準確測定水的組成并防止雜質、空氣等干擾，導管口的正確連接順序為：
③→___→____→____→____→①→②→⑧→⑨→⑩。
（6）若測得A裝置中樣品在實驗后減少了6.4克，E裝置質量增加了7.2克，F裝置增加了0.1克，據此可求出水中H、O元素質量比為（只寫計算式）____________。
（7）實驗結束后，若A處仍有黑色固體，這對實驗結果的影響是________________（填“氧的質量偏大”、“氫的質量偏大”、“無影響”）。

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年廣東省佛山市九年級5月教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：探究題

（9分）實驗是學習化學的重要手段，通過實驗可以培養實踐能力和創新精神。

（一）實驗室制取氣體是初中一類重要的實驗，結合下列儀器或裝置圖回答有關問題：