Question

在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說(shuō)法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指NaCO，鹽是指NaCl 。冬天人們從鹽湖中撈得的堿中會(huì)含有少量的NaCl 。某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的NaCO固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g二氧化碳?xì)怏w。

試計(jì)算：

（1）原固體中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）反應(yīng)中消耗的鹽酸的總質(zhì)量。

Answer 1

（1）解：設(shè)原固體中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X，消耗鹽酸的質(zhì)量為Y。

NaCO+ HCl===2NaCl + HO + CO↑

106      73                   44

25X      Y                    8.8g

 =

X=84.8%

 =

Y=14.6g

鹽酸的總質(zhì)量為14.6g7.3% =200g

答：原固體中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%，消耗鹽酸的質(zhì)量為200g。