Question

普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件．現有一塊50.00g黃銅樣品，某同學利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質量分數．有關數據如圖．問：

（1）黃銅中Cu的質量分數．

（2）樣品完全反應產生的H₂的質量．

（3）稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．.
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	（1）根據黃銅中銅不與鹽酸反應，由圖1可知黃銅完全反應后所剩余的質量即銅的質量； （2）根據反應的化學方程式，由完全反應時消耗鋅的質量，計算產生氫氣的質量； （3）根據質量守恒定律，由圖2完全反應后所得溶液質量及所消耗鋅的質量、放出氫氣的質量，計算所加入稀鹽酸的質量；根據化學方程式，由消耗鋅的質量計算出稀鹽酸中溶質HCl的質量；使用溶質質量分數算式，計算稀鹽酸的溶質質量分數．
解答：	解：（1）根據銅不能與鹽酸反應，由圖1可得黃銅中銅的質量為33.75g； 黃銅中Cu的質量分數：=67.5%； （2）黃銅中鋅的質量=50.00g﹣33.75g=16.25g 設完全反應產生的H2的質量為x，設完全反應時消耗鹽酸的質量為y  Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑  65    73         2 16.25g  y         x ， x=0.5g，y=18.25g （3）稀鹽酸的溶質質量分數=×100%=10% 答：（1）黃銅中Cu的質量分數67.5%；（2）樣品完全反應產生的H2的質量為0.5g；（3）稀鹽酸的溶質質量分數為10%．
點評：	根據質量守恒定律，恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量=反應后所得溶液的質量+放出氫氣的質量﹣參加反應金屬鋅的質量．