Question

小君同學要配制500克溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液．
（1）該同學需稱取氫氧化鈉固體的質量為______ g；
（2）從所配制的溶液中取出50克與溶質質量分數為10%的鹽酸恰好完全中和，理論上需要這種鹽酸溶液多少克？（NaOH+HCl═NaCl+H₂O）
（3）若根據科學檢測，所配制的氫氧化鈉溶液溶質質量分數小于8%，請你寫出造成此結果的兩種可能原因．
原因一：______；
原因二：______．（其他答案合理也可以）

Answer 1

【答案】分析：（1）溶質的質量等于溶液的質量與溶質的質量分數的乘積．
（2）50g8%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應消耗的鹽酸，根據化學方程式計算即可．（審題一定要注意到是取了500g8%的氫氧化鈉溶液中的50g，而非直接使用500g）．
（3）配制溶液的質量分數偏小，可以是溶劑多，也可能是溶質少，還有可能是溶質變質所導致．
解答：解：（1）配制500g8%的氫氧化鈉溶液所需要的溶質氫氧化鈉的質量為500g×8%=40g．
（2）當取50g8%的氫氧化鈉溶液中和鹽酸時，其中的氫氧化鈉的質量為50g×8%=4g．
設反應掉的鹽酸溶液的質量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
4g    10%x

x=36.5g
答：所以10%的鹽酸溶液的質量為36.5g．
（3）當所配制的溶液的質量分數小于8%時，根據質量分數的定義式×100%可以看出，可能是溶質稱量少了，也可能是取多了，或者是溶質稱量時正好，轉移到燒杯中遺失到燒杯外，或者是氫氧化鈉固體本身已經變質導致實際稱量的固體中含有的氫氧化鈉少于需要的量，也可能是配制過程中氫氧化鈉與空氣中二氧化碳接觸導致的變質．
故答案為：（1）40；
（2）當取50g8%的氫氧化鈉溶液中和鹽酸時，其中的氫氧化鈉的質量為50g×8%=4g．
設反應掉的鹽酸溶液的質量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
4g    10%x

x=36.5g
答：所以10%的鹽酸溶液的質量為36.5g．
（3）原因一：量取的水過量
原因二：稱取NaOH的質量偏少
原因三：NaOH固體吸收了水分而潮解
原因四：配制的NaOH溶液久置后與CO₂反應生成了Na₂CO₃（其他答案合理均可）．
點評：對于能夠變質的溶液的配制，其誤差分析會收到環境以及操作過程的影響，所以分析時要考慮到各種情況，也提示我們藥品保存和使用中要防止藥品變質．