Question

（2012?市中區一模）請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，解答下列問題：
（1）實驗過程中的一個明顯實驗現象是

生成了白色沉淀

．
（2）過濾得到的固體物質質量是

10

g．
（3）試通過計算，求樣品中鈉元素的質量是多少？（寫出相應計算過程）

Answer 1

分析：依據過程中物質的質量變化利用質量守恒定律求出生成的沉淀質量，然后利用化學方程式求出原混合物中碳酸鈉的質量，則可得氯化鈉的質量，進而利用化學式的計算可求出鈉元素的質量，據此分析解答即可；

解答：解：（1）由于碳酸鈉和氯化鈣能夠反應生成碳酸鈣的白色沉淀，所以該過程的明顯現象是有白色沉淀生成；
（2）根據質量守恒定律結合題給的數據可以知道生成碳酸鈣的質量為：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g，所以可以據此進行求算；
（3）設混合物中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
x              10.0g

106

100

=

x

10.0g

解得：x=10.6g
所以混合物中氯化鈉的質量為22.3g-10.6g=11.7g；
所以在混合物中鈉元素的質量為：10.6g×

46

106

+11.7g×

23

58.5

=4.6g+4.6g=9.2g；
答：樣品中鈉元素的質量為9.2g．
故答案為：（1）生成了白色沉淀；（2）10；（1）9.2g；

點評：本題中考查的知識點較多，主要是依據化學方程式進行計算，在解答時要注意運用質量守恒定律來得出計算所必須的已知量，然后依據化學方程式進行計算，同時要學會求算物質中元素的質量．