Question

11．如圖是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（1）Na₂CO₃溶解度曲線為a（填a或b）．
（2）10℃時，在100g水中加入20g碳酸鈉固體，所形成的溶液中碳酸鈉的質量分數為11%（精確到1%）
（3）實驗室中要除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃的物理方法的操作步驟是：溶解，結晶降溫（填“降溫”或“蒸發”），過濾．
（4）已知Na₂CO₃轉化為NaHCO₃的反應為Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃，根據以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應采用的化學方法是通入足量的二氧化碳．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度表中的數據可知，Na₂CO₃溶解度曲線為a；
（2）10℃時，碳酸鈉的溶解度是12.5g，所以在100g水中加入20g碳酸鈉固體，所形成的溶液中碳酸鈉的質量分數為$\frac{12.5g}{100g+12.5g}$×100%=11%；
（3）碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，所以實驗室中要除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃的物理方法的操作步驟是：溶解，降溫結晶，過濾；
（4）已知Na₂CO₃轉化為NaHCO₃的反應為Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃，根據以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應采用的化學方法是：通入足量的二氧化碳．
故答案為：（1）a；
（2）11%；
（3）降溫；
（4）通入足量的二氧化碳．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．