Question

用膠頭滴管向盛有20.0g稀硝酸的燒杯中滴加2滴酚酞試液，再向其中緩緩加入20.0g5.6%的氫氧化鉀溶液；邊滴加邊用玻璃棒攪拌，待滴入最后1滴堿液時，混合液剛好由無色變為粉紅色，且30s顏色不變，即可認為恰好完全反應．
（1）請列式計算反應后溶液中溶質的質量分數．
（2）將反應后的溶液冷卻到室溫，若要配置室溫時的飽和溶液，還需向其中加入10.0g硝酸鈉固體．按規范操作，用托盤天平稱取10.0g硝酸鉀時，若指針略向左偏轉，要使指針居中的恰當操作是：______
（3）根據上述情境，列式計算此時硝酸鉀的溶解度（計算結果保留小數點后一位）．

Answer 1

解：（1）20.0g5.6%的氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質量是：20.0g×5.6%=1.12g
設生成硝酸鉀的質量為x
KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O
56 101
1.12g x
=
x=2.02g
反應后溶液中溶質的質量分數是×100%=5.05%
（2）指針略向左偏轉，說明添加的硝酸鉀的質量偏多，要使天平平衡，可用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體；
（3）溶解度是一定溫度下，100g水中最多溶解物質的質量，設該溫度下硝酸鉀的溶解度為y，此時飽和溶液中硝酸鉀的質量是2.02g+10.0g=12.02g，則水的質量是20.0g+20.0g-2.02g=37.98g，則有=，解得y≈31.6g；
故答案為：（1）反應后溶液中溶質的質量分數是5.05%；
（2）用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體；
（3）此時硝酸鉀的溶解度是31.6g．
分析：（1）氫氧化鉀和稀硝酸恰好完全反應，有氫氧化鉀溶液的質量可以計算出氫氧化鉀的質量：20.0g×5.6%=11.2g，然后結合方程式計算出生成的硝酸鉀的質量，并結合溶質的質量分數計算解答；
（2）指針略向左偏轉，說明添加的硝酸鉀的質量偏多；
（3）據溶解度的概念結合硝酸鉀溶液的質量、硝酸鉀的質量分析解答．
點評：了解方程式計算的方法，及溶解度的概念和相關計算、天平的使用，才能結合選項正確分析解答，要細心分析．